خبر

ڪيمسٽري آف H2S گھٽتائي. اسان H2S جي گھٽتائي جي عمل دوران H2S ماليڪيول جي 3 اهم ملڪيتن تي سرمائيداري ڪريون ٿا.

H2S هڪ تيزابي گيس آهي ۽ ڪيترن ئي امينن کي امينيم هائيڊرو سلفائيڊ ۾ لوڻ ڏيندو. جڏهن ته رد عمل reversible آهي ۽ هڪ amine recycling يونٽ جو بنياد بڻائي; لوڻ کي واپس H2S ڏانهن الڳ ڪيو پيو وڃي ۽ گرميءَ سان مفت امائن. اهو عمل CO2 کي به خارج ڪري ٿو ڇاڪاڻ ته اهو پڻ هڪ تيزابي گيس آهي.

H2S ھڪڙو گھٽائڻ وارو ايجنٽ آھي ۽ اھڙيءَ طرح آساني سان آڪسائيڊ ٿي سگھي ٿو. H2S ۾ سلفر جي ويلنس اسٽيٽ -2 آهي ۽ 0 تائين آڪسائيڊ ٿي سگهي ٿي، عنصري سلفر (مثال طور الڪائن سوڊيم نائيٽائٽ يا هائيڊروجن پر آڪسائيڊ) يا +6، سلفيٽ ڪلورين ڊاءِ آڪسائيڊ، هائپوهائيٽس وغيره.

H2S سلفر ايٽم جي ڪري هڪ طاقتور نيوڪلوفائل آهي جيڪو نرم ليوس بنياد آهي. اليڪٽران 3 اليڪٽران شيل ۾ هوندا آهن، نيوڪيئس کان اڳتي، وڌيڪ موبائيل ۽ آسانيءَ سان بي گهر. ان جو هڪ مثالي مثال هي آهي ته H2O هڪ مائع آهي جنهن جو ابلندڙ نقطو 100 C آهي جڏهن ته H2S، هڪ ڳرو ماليڪيول آهي، هڪ گئس آهي جنهن جي ابلندڙ نقطي -60 C. آڪسيجن ايٽم جي سخت لوئس بنيادي ملڪيت تمام مضبوط هائيڊروجن ٺاهي ٿي. بانڊ، H2S کان وڌيڪ، ان ڪري وڏو ابلندڙ نقطو فرق. سلفر ايٽم جي نيوڪليوفيلڪ صلاحيت ٽرائيزين، فارملڊيهائيڊ ۽ هيميفارمل يا فارملڊيهائيڊ رليزرز، ايڪورولين ۽ گلائيڪسل سان رد عمل ۾ استعمال ٿيندي آهي.